强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
强酸有许多用途，而不同的强酸用途也是不同的。例如：硝酸可以用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属，还常用于制作农药、染料、盐类等；硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。
强酸和强碱是指在水溶液中能够完全离解产生大量氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的化合物。这些化合物具有高度活性和腐蚀性。以下是一些常见的强酸和强碱
强酸：
盐酸（HCl）：常用于实验室和工业中，是最常见的强酸之一。
硫酸（H2SO4）：广泛应用于化工，制造肥料、电池和清洁剂等。
硝酸（HNO3）：用于制备化学品，如肥料、爆炸物和染料等。
氢氟酸（HF）：与玻璃反应，用于玻璃蚀刻和陶瓷加工。
氯酸（HClO3）：常用作漂白剂和氧化剂。
强碱：
氢氧化钠（NaOH）：也称为苛性钠，是最常见的强碱之一，用于制造肥皂、纸浆和清洁剂等。
氢氧化钾（KOH）：与氢氧化钠类似，也用于各种化工和制药过程。
氢氧化钙（Ca(OH)2）：常用于水处理、制造水泥和石灰等。
氨水（NH3OH）：含有氨基的溶液，用于清洁和调节酸碱度。
这些化合物在水中可以完全离解，生成大量的离子。强酸会释放出氢离子（H+），而强碱会释放出氢氧根离子（OH-）。当强酸和强碱混合时，它们会发生酸碱中和反应，产生盐和水。我们需要注意使用和处理强酸强碱的安全性，因为它们具有高度腐蚀性和刺激性。
六大强酸：硝酸(HNO )、硫酸（H SO ）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO ）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）
四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH) 、氢氧化钙Ca(OH)
因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
扩展资料：
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：
按酸的强弱分：强酸、弱酸
弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
按电离出的氢离子个数分
一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：磷酸H3PO4等
弱酸的判据：不完全电离，如酸溶液的pH与浓度不符合；存在酸分子，如与强碱生成的正盐的水溶液呈碱性；存在电离平衡，如稀释时pH值的变化较慢。
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：强碱：弱碱
弱碱：一水合氨NH3 H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等
强酸、强碱在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
弱酸、弱碱在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
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强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
中学化学常见弱酸有：偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、乙酸、氢硫酸、次氯酸、亚硝酸等等。
扩展资料：
乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。
乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。
2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。
酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。
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强度上来讲：盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸是中强酸；而氢硫酸为二元弱酸。
氧性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。
熔沸点来分：硫酸、磷酸是高沸点酸；而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。
电离的离子个数来分：盐酸、硝酸是一元酸；硫酸、氢硫酸是二元酸；磷酸是三元酸。
氢硫酸就是硫化氢，臭鸡蛋气味，找出氢硫酸第二步，加少量氯化钡，有白色沉淀的是硫酸，有白色沉淀的是硫酸，像剩下的三种液体里加少量硝酸银生成沉淀的是盐酸，最后拿两根铁钉来区别剩下的两种液体，反应快的是硝酸。
扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显**），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。
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（1）沉淀D的颜色为蓝色，可判断沉淀D为氢氧化铜，通过蓝色溶液的颜色可判断蓝色溶液为可溶性铜盐，而该蓝色溶液与B溶液恰好完全反应后生成白色沉淀和有色溶液的特点，可知有色溶液仍为蓝色溶液中仍含有铜离子，又该溶液与C溶液恰好完全反应时生成氢氧化铜沉淀和纯净的硝酸钠溶液，根据复分解反应交换成分的特点，可推断形成氢氧化铜沉淀的氢氧根来自C溶液，生成物硝酸钠中的硝酸根应来自于有色溶液，所以有色溶液为硝酸铜溶液，硝酸铜与碱类物质C的溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和纯净的硝酸钠溶液，所以物质C为氢氧化钠，硝酸铜溶液是由蓝色溶液与B溶液反应所形成的，根据复分解反应交换成分的特点，则硝酸铜中的硝酸根来自溶液B，所以蓝色溶液一定不是硝酸铜溶液，可溶性铜盐还有氯化铜和硫酸铜，氯化铜溶液呈蓝绿色，则蓝色溶液为硫酸铜溶液；蓝色硫酸铜溶液由白色粉末和无色中性液体而形成，无色中性液体中不含铜，则蓝色溶液中的铜元素应来自白色粉末，含铜元素的白色粉末为硫酸铜，所以蓝色溶液为硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应才能生成白色沉淀和硝酸铜，则B为硝酸钡，所以B是Ba（NO3）2，C是NaOH，D是Cu（OH）2；
（2）无色中性液体为纯净物，该液体与纯净物A形成硫酸铜溶液，所以无色中性液体为水，溶解硫酸铜粉末得到蓝色溶液硫酸铜溶液．
故答案为：（1）Ba（NO3）2，NaOH，Cu（OH）2；
（2）H2O．
常用的强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸，磷酸和亚硫酸算中强酸。常用的强碱有NaOH
.
KOH
.CaOH
and
so
on.
一般的盐是有一种金属离子和一种酸根或阴离子组成的。金属离子包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁离子等等，酸根包括硫酸根、硝酸根、磷酸根、硅酸根等等。化学上的盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐)
、酸式盐(如CuH2(CO3)2)
和碱式盐。
日常生活中常见的盐有食盐(NaCl)、纯碱（Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和大苏打（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如硝酸铵（NH3NO3）、碳酸氢铵（NH3HCO3）、K2SO4等都属于盐类。
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