硫化物， 只要记得“可溶 钾钠铵”就可以了，
意思是 Ｋ２Ｓ，Ｎａ２Ｓ，（ＮＨ４）２Ｓ可溶，其余的都不能溶解，而ＢａＳ，MgS，CaS等会水解
中学常见的硫化物沉淀 FeS，ZnS， Ag2S PbS ，
硫化物的颜色， 一般也有口诀 “ 锌前白， 铁后黑 ” 也就是按照金属活动性顺序表， ZnS 以前是白色的， FeS以后的硫化物大多是黑色的
硫单质的颜色：硫通常是一种**晶体,硫蒸气有橙色、无色、红棕色三种颜色。
扩展知识：
物理性质：淡**晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，将其加入水中将形成白色悬浊液，微溶于酒精，易溶于CS2（洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。）
化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。
1、与多数金属在加热条件下反应，生成-2价硫化物，此时硫表现为氧化性。Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态。
S+2Na=Na2S（白色）加热氧化性S+Fe=FeS（黑色）加热S+2Cu=Cu2(黑色)加热
2、与非金属反应点燃或加热得条件下
S+O2=SO2点燃还原性S+H2=H2S加热氧化性
3、既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去。
热：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O其中当硫较多时：Na2S+S=△=Na2S2
Na2S+2S=△=Na2S3（更多）Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△=Na2S5(过量）而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸钠）其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红
4、S还可与浓硫酸及浓硝酸在加热条件下反应：
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O、6HNO3(浓)+S=6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+3S=3SO2↑+2H2O+4NO↑
硫化亚铜:
灰黑色有光泽的结晶或粉末。对热稳定。在红热状态下，能于氯气或碳酸钠缓慢的反应。导电性好。溶于氨水；不溶于水和稀酸；遇硝酸即分解。有毒。
铁和硫的化合物的通称，主要有二硫化铁、硫化亚铁和三硫化二铁。
二硫化铁FeS2为**晶体，是黄铁矿的主要成分，有反磁性。黄铁矿的熔点为1171℃，密度5.0克／厘米3，具有立方晶格；室温时为非活性物质，温度升高后变活泼，在空气中加热，氧化成三氧化二铁（见氧化铁）和二氧化硫；在真空中加热到 600℃以上得到硫。二硫化铁可用于硫酸工业。
硫化亚铁FeS为棕黑色块状物;熔点1193～1199℃，密度4.74克／厘米3；不溶于水，溶于酸的水溶液,同时产生硫化氢；在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100℃以上得到硫。硫化亚铁可由两个元素直接反应制得，也可由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物作用而得。在实验室中它可用来发生硫化氢气体；还可用于陶瓷和油漆颜料工业。
三硫化二铁Fe2S3为黄绿色固体;相对密度4.3;强热则分解；不溶于水,在热水中分解成硫化亚铁和硫;遇酸分解，放出硫化氢气体。
都是黑色的。
CuS（硫化铜）呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。
Cu S（硫化亚铜）呈黑色或灰黑色，在自然界中形成辉铜矿。硫化亚铜只有很窄的化学计量变化范围： Cu1.997S至Cu2.000S。
扩展资料
硫化铜（靛铜矿）以六方晶系形式结晶，也存在一种不定型的高压形式，是以拉曼光谱学为基础，被描述为一种扭曲的靛铜矿形式的结构。由铜(II)乙二胺配合物与硫脲在常温下反应也可得一种不定型的半导体硫化铜，在30°C时转化为靛铜矿结构。
硫化铜的晶体结构被多次报道，Wells形容此结构“特别”，它与氧化铜的晶体结构很不相同，但与硒化铜（CuSe）的结构相似。
硫化铜晶胞包含6个CuS（12个原子），其中：
（1）4个铜原子成四面体结构；
（2）2个铜原子成平面三角形结构；
（3）2对硫原子的距离仅207.1 pm，证明了S-S键（二硫键）的存在；
（4）剩下的两个硫原子形成围绕铜原子的三角形结构，并且这两个硫原子也被5个构成五角双锥结构的铜原子围绕；
（5）二硫键中的两个硫原子中的一个与3个四面体构型的铜原子配位。
百度百科--硫化铜
百度百科-硫化亚铜
说明：
①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、
单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质
Cu
紫红
O2
无
Au
黄
S
黄
B
黄或黑
F2
淡黄绿
C（石墨）
黑
Cl2
黄绿
C（金刚石）
无
Br2
红棕
Si
灰黑
I2
紫黑
H2
无
稀有气体
无
P
白、黄、红棕
二、氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2
棕红
N2O5和P2O5
白
N2O3
暗蓝
ClO2
黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2
浅黄
PbO
黄
K2O
黄
Pb3O4
红
K2O2
橙
Rb2O
亮黄
Rb2O2
棕
Cs2O
橙红
Cs2O2
黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO
绿
CuO
黑
MnO2黑
Ag2O
棕黑
FeO
黑
ZnO
白
Fe3O4
黑
Hg2O
黑
Fe2O3
红棕
HgO
红或黄
Cu2O
红
V2O5
橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH
亮黄
Fe(OH)3红褐
HNO2
溶液亮蓝
Cu(OH)2
蓝
Hg(OH)2
桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S
棕黄
CuFeS2
黄
KHS
黄
ZnS
白
Al2S3
黄
Ag2S
黑
MnS
浅红
CdS
黄
FeS
黑棕
SnS
棕
FeS2
黄
Sb2S3
黑或橙红
CoS
黑
HgS
红
NiS
黑
PbS
黑
CuS、Cu2S
黑
Bi2S3
黑
FeCl3 6H2O
棕黄
Na3P
红
FeSO4 9H2O
蓝绿
NaBiO3
黄
Fe2（SO4）3 9H2O
棕黄
MnCl2
粉红
Fe3C
灰
MnSO4
淡红
FeCO3
灰
Ag2CO3
黄
Fe（SCN）3
暗红
Ag3PO4
黄
CuCl2
棕黄
AgF
黄
CuCl2 7H2O
蓝绿
AgCl
白
CuSO4
白
AgBr
浅黄
CuSO4 5H2O
蓝
AgI
黄
Cu2（OH）2CO3
暗绿
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